化学反应物要想发生化学反应,使其化学键发生改变,改变或者断裂化学键需要一定的能量支持,能使化学键发生改变所需要的低能量阈值称之为活化能,而催化剂通过降低化学反应物的活化能而使化学反应更易进行,且大大提高反应速率。可以分为正催化剂和负催化剂,如果不加特殊说明一般指加快反应速率的催化剂,即正催化剂。
按阿伦尼乌斯方程k=Ae-E/RT(式中A为指前因子;R为气体常数;T为热力学温度),以反应速率常数k表示的反应速率主要决定于反应活化能E,若催化使反应活化能降低ΔE,则反应速率即提高e-ΔE/RT倍。催化反应一般能降低活化能约10千卡/摩尔,若反应在300K下进行,则反应速率可增加约1.7×10倍。
使用环境:环境温度:+10~+40℃;湿度:20~90%;气流温度<80℃;安装在室外时,应有防雨、遮阳的雨篷措施,避免影响设备的使用寿命。